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    反应3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

    A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是
    NaClO
    NaClO
    ，氧化产物是
    H2SO4
    H2SO4
    ；
    在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是
    NO
    NO
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氯气与氢氧化钙溶液反应：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    ②硫酸铝溶液与氨水反应：
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硝酸工业中二氧化氮被水吸收成硝酸。根据反应3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3(l)+NO(g)    △H<0，下列有利于NO2吸收的条件是
    ①加压 ②减压 ③升温 ④降温 ⑤通入空气


    1. A.
      仅②
    2. B.
      仅②③
    3. C.
      ③④⑤
    4. D.
      ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法错误的是

    ① NaH + H2O = NaOH + H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂

    ② 反应3NO2 + H­2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1

    ③ MnO2 + 4HCl ==== MnCl­2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用

    ④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂， H2是还原产物

    ⑤ 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

      A．①②③④⑤   B．②④⑤      C．①②③⑤    D．②③⑤  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

    A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA

    B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

    C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA

    D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

    【解析】NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

    A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA

    B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

    C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA

    D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

    【解析】NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。

     

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