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    通过置换反应不可能生成（　　）
    A、A12O3
    B、O2
    C、F2
    D、C
    考点：卤素原子结构及其性质的比较,化学基本反应类型
    专题：卤族元素
    分析：A．铝和部分金属氧化物发生置换反应生成氧化铝；
    B．氟气和水反应生成HF和氧气；
    C．氟气最活泼，不能由其它物质通过置换反应生成；
    D．镁和二氧化碳发生置换反应生成C．
    解答： 解：A．铝和部分金属氧化物发生置换反应生成氧化铝，如Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，所以能实现，故A不选；
    B．氟气和水反应生成HF和氧气，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，所以能实现，故B不选；
    C．氟气最活泼，在化合物中显负化合价，不能被其它物质氧化，所以不能由其它物质通过置换反应生成，故C选；
    D．镁和二氧化碳发生置换反应生成C，反应方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，所以能实现，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质之间的反应，侧重考查学生发散思维能力，明确物质的性质是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A、硅芯片B、陶瓷
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    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数值）；
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
     
    ；
    （3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为
     
    ；
    （4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A、C2H6O
    B、C3H8
    C、C4H10
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO  ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    上述反应中不属于氧化还原反应的有
     
    （填序号，下同）；H2O被氧化的是
     
    ，H2O被还原的是
     
    ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
     
    ．
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由
     
    价变为
     
    价，被
     
    ；
     
    元素的原子失去电子，被
     
    ；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是
     
    mol．反应转移
     
    mol电子．

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    下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（　　）
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      △  
    .
     
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    X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
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    Z原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
    （1）W和X按1：1形成的化合物的电子式为
     
    ，晶体Z属于
     
    晶体．
    （2）Y元素的单质在W和X按2：1形成的化合物中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为
     
    ．

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