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    （12分）按要求书写热化学方程式：

    ① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：

    ② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：

    ③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

    ④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

     

    ① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol-1

    ② H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    ③ H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

    ④ C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

    【解析】

    试题分析：① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，其热化学方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol；② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生1mol的水，放出热量57.3KJ,其相应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ/mol；④乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1，则它们燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l）；ΔH＝－1366.8 kJ/mol；C2H4(g) +3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411.0 kJ/mol；第二个式子减去第一个式子，整理可得C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ/mol。

    考点：考查热化学方程式书写的知识。

     

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    改变条件

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    A

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    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

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