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    6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法不正确的是（　　）
    A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4
    C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强

    分析 氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，溶液由由棕黄色变成浅绿色，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；
    B．二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B正确；
    C．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C正确；
    D．反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
    B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
    C．氧化还原反应前后一定有电子转移
    D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

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    17．钠在自然界中主要的存在形式是（　　）
    A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐

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    14．在化学反应中，会发生变化的是（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    1．氯元素有三种同位素35Cl、36Cl、37Cl，则Cl2分子的相对分子质量有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在A?B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（　　）
    A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为正值
    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：NO+SO3?NO2+SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

    己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
    （1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
    （3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
    （4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl，X2YH2O．
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

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