Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是

 

．
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是

 

．
（3）①装置B的作用是

 

，装置B中的现象是

 

．
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是

 

．
③装置F的作用是

 

．
④装置G中发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：卤族元素

分析：（1）MnO₂和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
（3）①依据实验的目的探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，结合硫酸铜遇水变蓝的性质解答；
②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验；
④氯化氢与硝酸银溶液反应生成白色的沉淀氯化银．

解答： 解：（1）MnO₂和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水，化学方程式是：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损害，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO₂反应，
故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应；
（3）①硫酸铜遇水变蓝，可以用盛有硫酸铜的B装置检验水的存在，现象是无水硫酸铜变蓝色；
故答案为：检验有水蒸气产生 无水硫酸铜变为蓝色；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性，
故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，
故答案为：吸收氯气；
④装置G中氯化氢与硝酸银发生反应，化学方程式为：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
故答案为：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

点评：本题考查氯气的制备、氯气的性质、氯离子检验，难度不大，明确实验的目的与原理是解题的关键．