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    12．下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有2种同分异构体
    B．乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面
    C．C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃
    D．苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应

    分析 A．戊烷有3种同分异构体；
    B．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；
    C．根据丁基的同分异构体判断；
    D．苯可发生加成反应．

    解答 解：A．C5H12为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，故A错误；
    B．甲苯含有甲基，具有甲烷的正四面体的结构特点，则所有原子不可能共平面，故B错误；
    C．C4H9-有四种同分异构体，则C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃，故C正确；
    D．苯虽然不含碳碳双键，但可发生加成反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及结构中官能团的性质、同分异构体分析等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
    CH3CH2OH+H2SO4（浓）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　　①
    CH3CH2OSO2OH（浓）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　　②
    （1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
    （2）此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位．
    （3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
    A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
    B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
    C．用大理石代替碎瓷片
    D．降低反应体系温度至140℃
    E．用其他脱水剂（如P2O5）代替浓硫酸
    （4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）
    A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
    B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）
    A．加入浓溴水生成白色沉淀
    B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
    C．浑浊的苯酚加热后变澄清
    D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．HCOOHD．CH3CH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
    A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
    C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）．

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的编号）．
    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”），Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3.2g CH3OH转移0.6mol电子，请写出其化学方程式：6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Ba2+和NO3-B．Na+和Cl-C．Ag+和SO42-D．Na+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有机物A、B、C结构如下：

    （1）A分子的主链上有6个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有3种．
    （2）B在常温下呈液态；B的系统命名法名称是2-丁醇．
    （3）C的分子式是C16H20O6，向C中滴入溴水时，1molC能与1molBr2发生加成．
    （4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是bd．
    a．都能发生氧化反应               b．都能发生消去反应
    c．都能发生取代反应               d．都能发生聚合反应．

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