Question

12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Al
• B． 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
• C． m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小
• D． 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

Answer 1

分析 A．根据同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
B．钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；
C．金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H₂越多，则铝的质量分数越大；
D．铝能与氯化铜溶液反应置换出铜．

解答 解：A．元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na＞Al，故A正确；
B．Na与H₂O反应生成NaOH和H₂，Al与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），故B正确；
C．失去1 mol电子（产生$\frac{1}{2}$ mol H₂），消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查了金属的化学性质，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．