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    13．今年是居里夫人因发现镭元素l05周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：
    （1）镭原子的核外电子数为88．
    （2）写出镭（Rn）与水反应的化学方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

    分析 （1）在原子中，核内质子数等于核外电子数；
    （2）镭与水反应生成氢氧化镭和氢气．

    解答 解：（1）镭原子的核内质子数为88，则镭原子的核外电子数为88，
    故答案为：88．
    （2）镭与水反应生成氢氧化镭和氢气，镭与水反应的化学方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑，
    故答案为：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

    点评 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，根据题干信息以及书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    （1）CH3COOH的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
    （2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），图象中a=20.00mL；
    （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用酚酞做指示剂，当V（NaOH）=10.00mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）；
    （4）D点所示溶液中c（Na+）﹦c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
    （5）E点对应的溶液pH＞7，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学中有许多物质之间的反应符合如图转化．图中其他产物及反应所需条件均已略去．下列说法不正确的是（　　）
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．
    A．当A是正盐，X是强酸时，D是酸性氧化物
    B．当X时强碱溶液时，B一定时NH3
    C．B可能是单质
    D．D可能是一种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的可能为4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中滴加氨水B．在偏铝酸钠溶液中通入CO2
    C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（　　）
    A．A铁B．B盐酸C．C氢氧化钠溶液D．D硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示．其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据处理与问答
    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    ①按组成进行分类，属于酸有⑦，属于碱有④，属于盐有⑤⑥．
    ②上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    ②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
    ③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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