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    6．钾和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
    A．钾的还原性比钠的弱B．钾原子的半径比钠的小
    C．钾的金属性比钠的强D．钾单质的熔点比钠的高

    分析 钾和钠原子最外层都是1个电子，钾电子层多与钠，原子半径大于钠，失去电子能力强于钠，金属性强于钠，金属晶体，金属键越强，熔点越高．

    解答 解：A．钠与钾属于同主族元素，钾金属性强于钠，单质还原性强于钠，故A错误；
    B．钾和钠原子最外层都是1个电子，钾电子层多与钠，原子半径大于钠，故B错误；
    C．钾的失去电子能力强于钠，金属性比钠的强，故C正确；
    D．钠原子半径小于钾，金属键强于碱，熔点高于钾，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠与钾的性质，明确二者原子结构是解题关键，注意金属晶体熔点规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程） 预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
    （1）上述①～⑧8个步骤中
    属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
    属于消去反应的是②④ （填序号）；
    属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：
    B，C，D．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②；
    ⑤；
    ⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
    A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
    C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下化学用语正确的是（　　）
    A．苯的实验式 C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．第一电离能越大的原子越容易得到电子
    B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大
    C．同周期元素电负性从左到右越来越大
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）
    A．元素的化合价的周期性变化
    B．元素原子的原子半径的周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布的周期性变化
    D．元素原子的电子层数的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：d＞c＞b＞aB．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
    C．单质的还原性：A＞B＞D＞CD．离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）

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