练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下面是有关弱酸的电离平衡常数。
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    (25 ℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）
    A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
    C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
    A
    A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动；D选项正确，OH－结合H＋，H＋浓度减小，所以平衡正向移动。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．水的电离程度增大
    C．Kw逐渐减小
    D．变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
    C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
    c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
    D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-+H+
    		1.76×10-5
    H2CO3
    		H2CO3H++HCO3—
    HCO3—H++CO32—
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2S
    		H2SH++HS-
    HS-H++S2-
    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    H3PO4
    		H3PO4H++H2PO4—
    H2PO4—H++HPO42—
    HPO42—H++PO43—
    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
     
    回答下列问题:
    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 
    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)
    A．NaHSO4Na++HSO4—
    B．NaHCO3Na++H++CO3—
    C．H3PO43H++PO43—
    D．HFH++F-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）
    A．加入水时，平衡逆向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案