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    9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
    （1）该抗酸药的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化学式表示）
    （2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    分析 （1）胃酸的成分是盐酸；
    （2）MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应．

    解答 解：（1）胃酸的成分是盐酸，MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应，可做抗酸药，故答案为：MgCO3、NaHCO3；
    （2）MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应，化学方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 本题较为综合，主要考查酸碱盐之间的复分解反应及化学方程式的书写等知识，注意利用化学知识来解决生活中的问题，注意化学方程式的书写重要知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：
    （1）实验步骤：
    ①组装仪器，检验装置的检验装置的气密性；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③加热，使温度迅速升到170℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；装置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？不能，理由是：因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中，所含铁元素的物质的量最多的是（　　）
    A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
    C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
    B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI
    D．标准状况下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1    
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    （1）一定量的H2完全燃烧生成H2O（l）放出热量Q=1143.36kJ，则H2的质量为8g．
    （2）在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ•mol-1．

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