分析 A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,B为活化能,活化能的大小与反应热无关;催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低;根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比.
解答 解:因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关;催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案为:反应物总能量;无;降低;不变;-198.
点评 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算,难度不大,注意活化能与反应热的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是一个环状的酯类化合物 | B. | 易起加成及氧化反应 | ||
C. | 可以溶解于水 | D. | 在碱性溶液中能稳定地存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 | |
B. | 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 | |
C. | CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 | |
D. | 二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA | |
B. | 若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L | |
C. | A电极为阳极 | |
D. | 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+ | |
B. | 一定含有Na+、Fe3+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+ | |
C. | c (Al3+)=1.00 mol•L-1 | |
D. | c(Na+)=0.50 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 | |
B. | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性 | |
C. | 某无色溶液中加入BaCl2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中一定有SO42- | |
D. | 某无色溶液中加入酚酞试液变红,该溶液一定是碱溶液 |
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