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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述不正确的是(  )
A、该电池不能够在高温下工作
B、电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C、放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D、电池反应,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
考点:化学电源新型电池
专题:电化学专题
分析:A、从蛋白质的性质:高温下会变性分析;
C.原电池内部阳离子向正极移动;
B.原电池负极发生失电子的氧化反应,据此书写电极反应;
D.根据正负极电极反应式结合电子守恒进行计算.
解答: 解:A、高温条件下微生物会变性,该电池不能够在高温下工作,故A正确;
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,故B正确;
C、原电池内部阳离子应向正极移动,故C错误;
D、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O,对比负极反应可知,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下体积是22.4L,故D正确;
故选C.
点评:本题从两个角度考查①原电池反应(反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向);②有关化学方程式的计算,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.7 4.7
Mg2+ 9.6 11.1
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素,请回答下列问题.

(1)试剂A的化学式:
 
;固体C的化学式:
 
;操作I的名称:
 

(2)请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作);为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
(3)若用铁粉还原Fe3+,测得的铁元素的含量
 
(填“偏大”或“偏小”或“不变”);如何确定Fe3+已全部被还原:
 

(4)判断到达滴定终点的现象是
 

(5)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列化学反应方程式.
(1)制TNT:
 

(2)利用苯酚和甲醛制酚醛树脂:
 

(3)以乙炔为原料制取聚氯乙烯:
 

(4)制甲酸乙酯:
 

( 5)乙醛与银铵溶液反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是(  )
A、
固化氧化物燃料电池
B、
碱性氢氧化物电池
C、
质子交换膜燃料电池
D、
熔融盐燃料电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康,请问硫酸铜是一种(  )
A、氧化物B、盐C、碱D、酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,不正确的是(  )
A、石英可用来制作工艺品
B、硅单质可用来制造太阳能电池
C、硅单质是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2则负极上发生反应的物质是(  )
A、Ag
B、Zn(OH)2
C、Ag2O
D、Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A、64g O3含有的分子数目为2NA
B、标准状况下,22.4L H2O含有的氢原子数目为2NA
C、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
D、56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,属于加成反应的是(  )
A、CH3-CH3+Br2
光照
CH3-CH2Br
B、2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH
C、CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、

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