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    在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（  ）

      A．浓度          B．温度         C．N2和H2的性质         D．催化剂

    C


    解析:

    反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
     3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是
    B
    B
    （填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
    能
    能
    （填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    ；D装置的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg
     高温 
    .
     
    3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②该方案中存在的主要问题是
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
    总反应式为：N2（g）+3H2（g）
    通电
    一定条件
    2NH3（g）
    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
    d
    d
    （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
    III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
    -570kJ?mol-1
    -570kJ?mol-1
    ．

    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

    A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　　D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中合理的方案有      （填字母）；其反应的化学方程式为：      ；      。

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO  3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合    D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是______（填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁______（填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是______；D装置的作用是______．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式______．②该方案中存在的主要问题是______．

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