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    18．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢 举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（　　）
    A．生石灰和水B．熟石灰和水C．浓硫酸和水D．氯化钠和水

    分析 根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等．

    解答 解：A．生石灰与水反应放出大量的热，故A正确； B．熟石灰与水接触不放出热量，故B错误；
    C．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故C错误；
    D．氯化钠与水接触不放出热量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了生石灰的用途，难度不大，可以依据氧化钙的性质进行，要熟记物质溶于水时伴随的能量变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③溶液中Ag+向负极定向移动
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．将A、B组成原电池时，A为正极
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
    ①已知部分化学键的键能如下：
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    ③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
    n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
    T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
    （2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．

    ①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
    ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
    B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
    C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应
    D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素的性质不同
    B．16O2、18O2彼此是同位素
    C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
    D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H2S
    （2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
    （3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
    （6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

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