能清楚地反映甲烷分子里碳.氢原子的大小和相对位置的是( )A．结构式B．电子式C．球棍模型D．比例模型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

5．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对位置的是（　　）

A．

结构式

B．

电子式

C．

球棍模型

D．

比例模型

分析根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示其结构，电子式不能，结构式不能表示出C原子和H原子的相对大小．

解答解：甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实表示原子所在位置和原子的相对大小，电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型，结构式不能表示出C原子和H原子的相对大小，故选C．

点评本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺ MnO₄^- Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ AlO₂^- Cl^- SO₄^2-
	C．	SO₄^2-Na⁺ HCO₃^-Ba²⁺		D．	Na⁺ NO₃^- NH₄⁺ SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
	B．	碱金属和卤素单质的密度都依次变大
	C．	卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
	D．	碱金属单质还原性逐渐增强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（　　）

	A．	2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫
	B．	氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关
	C．	开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨
	D．	二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．（有机物体的表示方法、有机物的相互反应和同分异构体）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法错误的是（　　）

序号	1	2	3	4
模型示意图

	A．	模型1对应的物质的二氯代物有2种
	B．	模型2对应的物质的官能团是羧基
	C．	模型2对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应
	D．	模型4对应的物质可以与氯气发生加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．Ⅰ．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S₂O+CuS．
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H₂SO₃和H₂S．
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键
（3）写出E与X反应的化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．B与C反应生成D和X的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

14．写出下列物质的电子式：
NH₄Cl：