练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：
    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH；
    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 （1）乙醇分子中含有的官能团为羟基；
    （2）根据强酸制备弱酸的原理；
    （3）根据在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

    解答 解：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
    故答案为：羟基或者-OH；
    （2）由2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
    故答案为：＞；
    （3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；

    点评 本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，掌握反应的原理即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
    A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固体，V正 增大，V逆 减小
    B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
    C．对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均增大
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）当升高温度V正、V逆 都加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 NA
    C．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为NA
    D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）写出SnCl2水解的化学方程式SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案