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    18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH＝-110.35 kJ·mol-1, CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝-282.57 kJ·mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是


    1. A.
      196.46 kJ
    2. B.
      55.175 kJ
    3. C.
      141.285 kJ
    4. D.
      282.57 kJ
    C
    18 g炭粉的物质的量为1.5 mol
    题给两热化学方程式相加，得碳完全燃烧的热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1
    生成气体中CO占，CO2占时，放热为： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol=448.095kJ；
    若完全燃烧则生成CO2，放热为：392.92 kJ×1.5mol=589.38kJ；
    故损失了589.38 kJ-448.095 kJ=141.285kJ
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    18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1　CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

    [　　]

    A．

    196.46 kJ

    B．

    55.175 kJ

    C．

    141.285 kJ

    D．

    282.57 kJ

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    18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)

    A．196.46 kJB．55.175 kJ
    C．141.285 kJD．282.57 kJ

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