弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示.表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．表1酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×1010HClO3×10-8NH2?H2O1.8×10-5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

难（微）溶物	深度积常数（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______．溶液中各离子浓度大小关系是______．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：______．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

【答案】分析：（1）根据酸、碱的电离平衡常数知，相同温度下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，即其电离程度相等，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，醋酸铵溶液中，盐的电离为主，水的电离为次；
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；
（3）亚硝酸的电离平衡常数大于氢氰酸，所以氢氰根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，水解程度越大离子数目越少．
解答：解：（1）通过以上分析知，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，根据电荷相等知，溶液中C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），溶液中水的电离是微弱的，所以C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），则醋酸铵溶液中各种离子浓度大小顺序是C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案为：中性；醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH^-）＞C（H⁺），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以c（CN^-）＜C（Na⁺），所以各离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案为：C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（3）亚硝酸的电离平衡常数大于氢氰酸，所以氢氰根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，水解程度越大离子数目越少，所以亚硝酸钠溶液中的离子数目大于氰化钠中的离子数目，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-3
HNO₃	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各离子浓度大小关系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
Ⅱ温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题
（2）该温度下水的离子积常数K_W=

．
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是

10^-b

mol/L．该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）是

10^-a

mol/L．
（4）给该NaOH溶液加热，pH=

减小

．（填变大、变小或不变）
（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为

5mL

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

难（微）溶物	深度积常数（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各离子浓度大小关系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三第三次阶段化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_ K₂（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正_ _ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)

①NaOH　②FeS　③Na₂S

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