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    下列反应中，H2O2只表现氧化性的是（　　）
    A、2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    B、H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
    C、H2O2+SO2═H2SO4
    D、H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：H2O2中O元素化合价为-1价，在反应中只表现氧化性，则反应中O元素化合价由-1价降低到-2价，被还原，以此解答该题．
    解答： 解：A．O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，既表现氧化性也表现还原性，故A不选；
    B．O元素化合价升高，被氧化，H2O2表现为还原性，故B错误；
    C．O元素化合价降低，被还原，H2O2表现为氧化性，故C正确；
    D．O元素化合价降低，被还原，H2O2表现为氧化性，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．该反应原理如下：
    （X为卤原子，R为取代基）

    经由Heck反应合成E的路线如下：

    （1）已知A 为羧酸，A→B的反应类型是
     
    ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2
     
    L（标准状况下）．
    （2）写出反应I的方程式
     
    （注明条件）
    （3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为
     
    ．
    （4）E的结构简式为
     
    ．
    （5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C．

    实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理如图：

    制备方法如下：
    ①在50mL烧杯中放置3.28mL（0.04mol）呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中．
    ②在8～12℃下连续搅拌40min．
    ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，甩乙醚萃取分液．
    ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品．
    ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤．
    ⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物．再提纯后得精产品1.5g．
    （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响
     
    收率．
    （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是
     
    ．
    （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是
     
    ，抽滤的优点是
     
    ．
    （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是
     
    ．
    （5）本实验中呋喃甲酸的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    B、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe═3Fe2+
    C、碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铜片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中发生氧化还原反应的是（　　）
    A、用活性炭去除冰箱中的异味
    B、用热碱水清除炊具上残留的油污
    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
    D、用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氨气性质的描述中，正确的是（　　）
    A、无色B、无味
    C、密度比空气大D、不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是
     
    ，常用于自来水杀菌、消毒的是
     
    ，能用向下排空气法收集的是
     
    ，溶于水后能生成强酸的是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．
    ①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+
     

    ②配平下列化学方程式：
     
    KClO3+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4=
     
    ClO2↑+
     
    K2SO4+
     
    CO2↑+
     
    H2O
    （3）下列有关上述反应的说法正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4在反应中被还原     
    B．KClO3是氧化剂
    C．ClO2是还原剂             
    D．生成1molClO2有2mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是
     
    ，控制溶液的pH约为8.0的目的是
     
    ．步骤Ⅳ的目的是
     
    ．
    （3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
     
    （保留两位小数）．
    ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（Cr03）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr03．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（　　）
    A、Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ
    B、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
    C、Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ
    D、I、Ⅳ、Ⅲ

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