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    20．下列物质中，所含分子个数最多的是（　　）
    A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，结合物质的量越大，所含分子数越多判断．

    解答 解：A．0.05mol H3PO4，
    B．n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，
    C．2.0 mol HCl，
    D．3.5mol N2，
    物质的量越大，所含分子数越多，D项的物质的量最大，所含分子数最多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，了解物质的量的有关公式并灵活运用是解本题关键，根据公式分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在50mL试管中充满15mL Cl2和35mL H2，受强光照射一定时间后，试管倒立在冷水中，进入试管中的水的体积是（　　）
    A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．
    （1）以上四种气体中，物质的量由小到大的顺序是②＞③＞①＞④（填序号，下同）
    （2）体积由小到大的顺序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
    （1）该容器的容积．
    （2）所得CO2在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4-
    B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
    D．实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．VL Fe（SO4）3溶液中含有ag SO42-，则SO42-，的物质的量浓度为$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将标准状况下2.24L HCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度．若该盐酸密度为1.2g/cm3，求出此盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Mg、Al分别与盐酸反应
    （1）若盐酸足量，等物质的量的Mg、Al产生的氢气质量之比为2：3
    （2）若盐酸足量，等质量的Mg、Al产生H2的质量之比为$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重质量之比为$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
    （3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Mg、Al质量之比为$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
    （4）称取Mg、Al各mg，在室温下分别与V L4mol•L-1的盐酸充分反应，试推断，在下列两种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）
    ①Al与盐酸反应放出H2最多时V＞$\frac{m}{48}$．
    ②Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时V≥$\frac{m}{48}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线．

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