Question

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

无明显现象

，则发生了钝化；若铁棒表面

有紫红色物质析出

，则未发生反应．
（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：

SO₂+2CO

一定条件  .

S+2CO₂

．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：

节省原料（硫酸用量少）、无污染

（答任一点）．

Answer 1

分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子转移数目与方向；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，否则发生反应，会有铜析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠；
（5）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
（6）根据硫酸用量及有无二氧化硫生成等分析解答．

解答：解：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为，
故答案为：；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（5）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO₂+2CO

一定条件  .

S+2CO₂，
故答案为：SO₂+2CO

一定条件  .

S+2CO₂；
（6）方法一与方法二相比，硫酸的用量较少，没有二氧化硫生成、无污染，
故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染．

点评：本题主要考查氧化还原反应、化学用语、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是根据，（5）注意根据氧化还原反应判断产物．