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    17．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．SO2（HCl），将混合气体经饱和NaHSO3溶液洗气后干燥
    B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸
    C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
    D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液

    分析 A．氯化氢可与饱和NaHSO3溶液反应而除去；
    B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；
    C．氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．二氧化硫难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，氯化氢可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，故A正确；
    B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，可用于除杂，故B正确；
    C．氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，可用于除杂，故C正确；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入铁除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，为高频考点，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．花生油是纯净物B．油脂是甘油和高级脂肪酸的混合物
    C．动物脂肪和矿物油都属于油脂D．同种单甘油酯可组成纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列框图回答问题

    （1）M在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质．
    （2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要1.5molCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．HCOOCH3和CH3CHO表示同一种物质
    B．C2H5OH在NaOH水溶液中加热，可发生消去反应生成乙烯
    C．医用酒精的浓度通常为95%
    D．蛋白质遇到浓硝酸，得到黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
    ①活性碳　②过氧化钠　③氯水　④漂白粉　⑤臭氧  ⑥二氧化硫．
    A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等．工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
    氧化产物为：CuSO4、S
    （2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
    （3）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液．Cu（OH）2+4NH3?[Cu（NH3）4]2++2OH-
    蒸氨条件及蒸氨效果见表
    序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色
    a11060101.3浅蓝色
    b1004074.6几乎很浅
    c903060.0无色透明
    由表中信息可知蒸氨的条件应选c（填序号）．蒸出的氨可以回收利用，在实验室用图2装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
    （4）反应Ⅱ的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （5）实验证明通过图3装置也可获得CuCl，现象为
    阴极：产生无色气体
    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
    ①生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
    ②有同学提出说：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法bd．（填序号）
    a．容易脱水变成红色的Cu2O．
    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
    c．价格：240元/Kg
    d．CuOH的Ksp=2×10-15
    e．易被氧化成Cu（OH）2．

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    9．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m}{32}$molB．$\frac{m}{64}$molC．$\frac{n}{11.2}$molD．$\frac{n}{22.4}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图 所示．R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    C．氢化物的沸点不一定是：Y＞R
    D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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