Question

15．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³
• B． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• C． 0.1molNa₂O₂与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2N_A
• D． 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；
B．浓盐酸与二氧化锰的反应加入生成氯气，而稀盐酸不与氯气反应，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；
C．0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析转移电子的物质的量及数目；
D．氯气不足，转移分子数按照氯气的物质的量计算．

解答 解：A．7.1g氯气的物质的量为：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故A错误；
B．50ml 12mol/L盐酸中含有0.6molHCl，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则反应生成的氯气小于0.15mol，反应转移电子的物质的量小于0.3mol，转移的电子数小于0.3N_A，故B错误；
C．0.1molNa₂O₂与足量二氧化碳充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故C错误；
D．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，氯气不足，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查氧化还原反应，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．