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氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为
 

 
(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ?mol-1 (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为
 
 L?mol-1(精确到0.01).
②下列情况不是处于平衡状态的是
 

a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时.
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)
 
V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是
 

②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 
考点:化学平衡的计算,热化学方程式,离子浓度大小的比较
专题:
分析:(1)先求出偏二甲肼的物质的量,再根据物质的量之比等于热量比求出反应热,然后写出热化学方程式;
(2)①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,带入平衡常数表达式计算;
②a、气体的质量不变,容积恒定,因此气体的密度为一定值;
b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度保持恒定;
c、反应2NO2(g)?N2O4(g)气压恒定时,正、逆反应速率相等;
③反应为放热反应,升高温度,K值减小,计算可知此时的浓度商Q=K(298K)>K(398K),反应向逆反应方向移动,因此V(正)<V(逆)
(3)①a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4
②c点溶液呈中性,则溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分.
解答: 解:(1)1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ,其热化学方程式为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol,
故答案为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ?mol-1
(2)①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,
则K=
c(N2O4)
c2(NO2)
=
0.6mol/L
(0.3mol/L)2
=6.67L/mol,
故答案为:6.67;
②a、反应物和生成物全是气态物质,气体的质量不变,容积为2L保持恒定,由ρ=
m
V
可知气体的密度为一定值,因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态,故a选;
b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变,说明反应处于化学平衡状态,故b不选;
c、反应2NO2(g)?N2O4(g)是一个气体体积减小的反应,气压恒定时,正、逆反应速率相等,说明反应处于化学平衡状态,故c不选;
故答案为:a;
③反应为放热反应,升高温度,K值减小,密闭容器的体积为2L,因此的N2O4的浓度为0.6mol/L,NO2的浓度为0.3mol/L,浓度商Q=
c(N2O4)
c2(NO2)
=
0.6mol/L
(0.3mol/L)2
=6.67L/mol=K(298K)>K(398K),反应向逆反应方向移动,因此V(正)<V(逆)
故答案为:<;
(3)①a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4,溶液中发生水解反应的离子是NH4+,故答案为:NH4+
②c点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分,b点时c(Na+)=c(SO42-),c点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
点评:本题考查知识点全面,涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查,确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取CuSO4?5H2O
 
g.
(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是
 
mL.
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 
A.定容前容量瓶底部有水珠
 

B.定容时加水超过刻度线
 

C.最终定容时俯视观察液面
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机玻璃在生活中广泛应用,下列流程可合成有机玻璃:

请回答下列问题:
(1)X的结构式为
 

(2)Y所含官能团名称是
 

(3)写出反应Ⅲ的化学方程式
 

(4)上述流程中属于取代反应的是
 
(填序号).
(5)T的结构简式为
 

(6)写出与Y具有相同官能团的同分异构体的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化钠能与二氧化碳反应,在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用.某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验,验证这一事实
请根据所给装置回答下列问题:

(1)A是制取CO2的装置,最好选用下列装置中的
 
(填序号).

(2)B装置的作用是
 
.C装置的作用是
 

(3)D装置中发生反应的化学方程式是
 

(4)要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加
 

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下列说法正确的是(  )
A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
B、NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液,c(Na+)═c(NO3-
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2L容器中发生 3A+B=2C的反应.最初加入的A、B都是4mol,A的反应速率为0.12mol/(L.s),10S后容器内B的物质的量为(  )
A、2.8mol
B、1.6mol
C、3.2mol
D、3.6mol

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反应aA(g)+bB(g)
催化剂
cC(g) (△H<0)在等 容条件下进行.改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式中a:b:c为
 

(2)第 I阶段20min内以B表示的平均反应速率  为:
 
,第 I阶段平衡常数K=
 

(3)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为
 

(4)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是
 
,其值是
 

(5)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是
 
,采取的措施是
 

(6)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;T2
 
T3(填“<”“>”“=”)

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四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
 XYZW
结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
(1)W元素在周期表的位置为
 

(2)上述元素的最高价氧化
 
物对应的水化物中,有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应,该元素是
 
(填元素名称).
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为
 

(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
 

(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是
 
(填代号).
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点  
b.比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度     
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低.

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著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献.
①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃.该反应的化学方程式为
 
,制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3
 
(填化学式).
②水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为
 

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