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    在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）
    A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定同时含有Ag+和SO42-D、含有Ag+和SO42-中的一种或二种
    分析：在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀可能为AgCl或BaSO4，以此解答．
    解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
    故选D．
    点评：本题考查离子的检验，侧重于考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
    中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：上海市宝山区2013年高考一模化学试题 题型：022

    食用加碘盐的生产流程如下：

    1．检验母液中是否含有SO42－离子的方法是________．

    2．过滤时，用到的玻璃仪器有：________、________、________．

    3．国家标准GB546061－92规定碘盐含碘量(以碘计)：出厂产品≥40 mg/Kg；销售品≥30 mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5 g精盐，加入1 mL0.001 mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为________mg/Kg(保留一位小数)，是否为合格产品________(选填“合格”或“不合格”)．

    4．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－＋5CNS－＋H+＋2H2O→3I2＋5HCN＋5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是________．

    5．使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②　碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：

    ①________；

    ②________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （一）制取氨气

    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                         ??       。

    （2）实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    （二）实验探究

    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

                                     

    （1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是          ??                                                     。

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式       ??            

    （三）问题讨论

    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：     ??                

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为    ??    ，由此得到的结论是                           ??      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    食用加碘盐的生产流程如下：

    （1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是                     。

    （2）过滤时，用到的玻璃仪器有：         、         、          。

    （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品       （选填“合格”或“不合格”）。

    （4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                  。

    （5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：

    ①                                         ；

    ②                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中

    A．一定含有SO42-                                   B．一定含有Ag+

    C．一定同时含有Ag+和SO42-           D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种

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