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    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（　　）
    A、R
    B、R
    C、R
    D、R
    考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答．
    解答： 解：依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；
    依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为R，故选C．
    点评：本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cu2+、OH-
    B、H+、Cl-、ClO-
    C、Na+、Ba2+、SO42-
    D、Fe3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于离子晶体的是（　　）
    A、熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
    B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
    C、熔点3550℃，不溶于水，不导电
    D、熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g?cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A、氯化氢的电子式：
    B、8个中子的碳原子：12C
    C、硫离子结构示意图：
    D、CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA
    B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C、1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D、10g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中正确的是（　　）
    A、O2-的结构示意图为：
    B、Mg2+的电子式：Mg2+
    C、NaCl的电子式为：Na 
    D、N2的结构式为：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
    B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA
    C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1
    D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （宏志班做）
    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                 b．v正（H2）=v逆（H2O）
    c．混合气体中c（H2O）不变          d．c（CO2）=c（CH3OH）
    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    a．升高温度   b．将CH3OH（g）及时液化抽出   c．选择高效催化剂   d．再充入H2O（g）

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