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    16．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
    C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
    D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；
    B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能发生酯化反应、乙能发生水解反应；
    C．羧基、羟基能和钠反应生成氢气；
    D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，甲、乙分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A正确；
    B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能发生酯化反应、乙能发生水解反应，酯化反应和水解反应都属于取代反应，所以甲乙都能发生取代反应，故B正确；
    C．羧基、羟基能和钠反应生成氢气，甲含有羧基，乙不含羧基或羟基，所以甲能和钠反应、乙不能和钠反应，故C错误；
    D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲乙都含有碳碳双键，所以都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及反应类型、基本概念、物质性质等知识点，侧重考查烯烃、羧酸、酯的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为．
    （1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
    （2）X属于（填下列选项代码）BC．
    A．芳香烃    B．环烃    C．不饱和烃    D．炔烃
    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，
    该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式．
    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （　　）（填写序号）
    A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
    D．1L 0.1mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验：
    ①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
    a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
    ②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
    ③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
    ④向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅．
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移动
    B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
    D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

    ①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
    ②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）
    （2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
    （3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z是金属元素，Y的单质能与水剧烈反应，Z可形成含氧酸根离子；X与W同主族，且可形成原子个数比为2：l、3：1的两种常见物质．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质可从Z的盐溶液中置换出Z
    B．简单氮化物的热稳定性：X＜W
    C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
    D．X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
    C．原子半径：Y＞Z＞X
    D．含Y的盐溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
    （2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×1023．
    （4）引发H和W反应的操作是在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃．

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