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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

    B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3COO—

    C．1 mol —OH中含有10 NA个电子

    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

    C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

    D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

    （1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。

    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

    （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

    （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。

    （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

    A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

    C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

    （1）SCl2的电子式为___________。

    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

    （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

    （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

    ①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

    ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应:H2（g） + CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    c（H2）/mol • L-1

    0.010

    0.020

    C（CO2）/mol·L-1

    0.010

    0.010

    下列判断正确的是

    A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

    B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

    C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

    D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

    （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

    （2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

    （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

    （4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是

    A. 过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

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