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    【题目】由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )

    A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

    C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．因Al3+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液中均不能大量存在HCO3-，一定不能共存，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

    C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活

    D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是( ))

    A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精(谷氨酸钠)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA

    B．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA

    C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA

    D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾、钠合金常用于原子反应堆的导热剂。下列关于金属钠的说法中错误的是

    A. 能跟氧气反应 B. 能跟水反应 C. 具有很强的还原性 D. 具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1-36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子，Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)按电子排布，Q元素在周期表中属 区。

    (2)第一电离能Y Z，电负性Y Z(填“>”“<”或“=”)。

    (3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ，YW3分子的立体构型为 ，YW3极易溶于W2Z的主要原因有 。

    (4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 。

    (5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示。阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶体的密度为 g/cm3.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是( )

    A．纯碱可制造玻璃，也可除去物品表面的油污

    B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    C．黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

    D．“煤改气(电)”等改造工程有利于减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

    ①A在5min末的浓度是____________。

    ②v(B)＝____________。

    ③x＝____________。

    （2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

    ①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

    ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

    ③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

    【探究目的】探究该焰火原料的组成

    【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

    【实验探究】

    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

    试验序号

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①

    取少量该焰火原料加入冷水

    无明显现象

    ________________

    ②

    取少量该焰火原料加入稀盐酸

    完全溶解，有大量气体

    _________________

    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

    乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：

    ①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

    A．m、n

    B．m、y

    C．n、y

    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y＝8．5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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