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    在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A、AB
    B、AB2
    C、AB3
    D、A2B3
    考点：化学方程式的有关计算,阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．
    解答： 解：在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为2X=A2+3B2，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Na2R溶液的PH值一定大于7
    B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），则溶液呈碱性
    C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
    D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl-为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.125mol/L
    C、0.25mol/L
    D、0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
    D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、它们所含的电子数目之比为1：1
    B、它们所含的O原子数目之比为1：2
    C、它们所含的C原子数目之比为1：1
    D、它们所含的原子总数目之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
    C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　）
    A、8：3
    B、213：136
    C、34：213
    D、213：34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　）
    A、1﹕1B、1﹕2
    C、10﹕1D、2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小
    B、Na+和CO32-的浓度都减小
    C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2
    D、溶液的浓度不变，有晶体析出

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