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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液，生成氨气、碳酸根离子和水；
    B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
    C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，钙离子过量，溶液中不存在CO32-；
    D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．
    解答： 解：A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液，发生NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O，故A错误；
    B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应，发生2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，发生Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意离子反应必须符合反应的实际，结合电荷守恒解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（　　）
    A、0.05mol?L-1
    B、0.035mol?L-1
    C、0.025mol?L-1
    D、0.020mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
    D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
    B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
    C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
    D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
     
    ．
    （2）镍和镧（
    139
    57
    La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
     
    ．
    （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNiHy+yNiO（OH）
    放电
    充电
    LaNix+yNiO+yH2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（　　）
    A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
    B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    D、b 点对应的溶液导电性最强

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