Question

下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、纯水在25℃和80℃时的pH值
• B、25℃时，pH=3的盐酸和AlCl₃溶液中，水电离的氢离子的浓度
• C、耐火材料CaO和MgO的熔点
• D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H₂的物质的量

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B、计算pH=3的盐酸和AlCl₃溶液中水电离的氢离子的浓度来判断；
C、根据CaO的熔点低于MgO来回答；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A正确；
B、pH=3的盐酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，全部由水电离生成，前者小于后者，故B错误；
C、CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故C错误；
D、1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H₂的物质的量多，故D错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答，易错选项是B．