【题目】某有机物X含C、 H 、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数 ②氢的质量分数 ③X蒸气的摩尔体积（STP） ④X对H2的相对密度 ⑤X的质量。确定X的分子式需要的最少条件是
A. ①②B. ①③⑤C. ①②④D. ①②③④⑤
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
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【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。
A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。
（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。
（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。
（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。
（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。
A. 定容时，仰视读数
B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次
D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
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【题目】关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是
A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol
C. 2 min时B的转化率为20％
D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止
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【题目】温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）
A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW（a）=KW（d） D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
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【题目】一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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