Question

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（　　）

• A、P（s）和Cl₂（g）一步直接生成1 mol PCl₅（g） 的△H小于△H₁+△H₂
• B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）加入催化剂，达平衡时PCl₅的分解率减小
• C、生成PCl₃（g）的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 KJ/mol
• D、工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，降温后，再和Cl₂反应生成PCl₅，这样有助于提高产率

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，根据图中数据，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：A、根据盖斯定律分步反应和一步直接反应的反应热相同，△H=△H₁+△H₂，故A错误；
B、加入催化剂，加快反应速率，但不影响化学平衡，故B错误；
C、P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，题中物质的量与反应热不对应，故C错误；
D、Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl₅（g）的生成，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应．