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    【题目】某固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，则这种单质可能是

    A.NaB.MgC.FeD.Al

    【答案】B

    【解析】

    固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，增加的71g为氯气的质量，n（Cl2）=71g/71g/mol=1mol，即金属元素的单质与氯气按照物质的量之比1:1进行反应，上述物质中，只有镁与氯气按照1:1进行反应，故B正确；

    故答案选B。

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    【题目】短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

    C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

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    【题目】向100g浓度为18mol/L的浓硫酸（密度为ρg/cm3）中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

    A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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    【题目】“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
    A.无机物
    B.有机物
    C.盐类
    D.糖类

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    【题目】关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ）
    A.不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
    B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
    C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
    D.该反应不属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）

    A. 质量为44g B. 含有4mol O C. 分子数为6.02×1023 D. 共有3mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
    （1）电解处理法
    图1电源废水铁电极石墨电极
    用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为 ．
    （2）UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法． 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
    【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；
    ②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
    Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．
    Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应 ．
    Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因 ．
    Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
    （1）碳酸钠俗称 ， 可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）。
    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
    反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 该反应的平衡常数表达式K=。
    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应

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