Question

13．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是（　　）

• A． 此反应是氧化还原反应
• B． R的分子式为C₂H₈N₂
• C． 在反应中N₂O₄做还原剂
• D． 生成3mol N₂时电子转移数为16mol

Answer 1

分析 该反应中根据原子守恒知，R分子式为C₂H₈N₂，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算．

解答 解：A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B．根据反应中原子守恒知，R分子式为C₂H₈N₂，故B正确；
C．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以是氧化还原反应，N₂O₄是氧化剂，故C错误；
D．每生成1mol N₂，该反应转移电子的物质的量=1mol×$\frac{2}{3}$×2×（4-0）=$\frac{16}{3}$mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是D中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点．