Question

18．己知Fe³⁺检验的方程式存在如下平衡：Fe³⁺（黄色）+3SCN^-?Fe（SCN）₃（红色），若要使溶液的红色加深，下列不可采用的方法是（　　）

• A． 加入适量氯化铁浓溶液
• B． 加入适量氧化钠固体
• C． 加入适量硫氰化钾溶液
• D． 加Fe（SCN）₃固体

Answer 1

分析 由Fe³⁺（黄色）+3SCN^-?Fe（SCN）₃（红色）可知，若要使溶液的红色加深，应使平衡正向移动，增大铁离子或KSCN的浓度，或加Fe（SCN）₃固体，以此来解答．

解答 解：A．加入适量氯化铁浓溶液，平衡正向移动，红色加深，故A正确；
B．加入适量氧化钠固体，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，使平衡逆向移动，红色变浅，故B错误；
C．加入适量硫氰化钾溶液平衡正向移动，红色加深，故C正确；
D．加Fe（SCN）₃固体，浓度增大，红色加深，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．