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    已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )

        A．      B．      C．    D．

    D


    解析:

    由离子化合物RClx知R离子带x个单位正电荷，即Rx+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）写出元素名称：A              、B                 。

    （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                          ，

    该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

    式为                                。

    （4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。

     

    ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    Z

     

     

     

     

     

     

    M

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    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

    （2）LY4分子的电子式是_____      ____。

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  

    的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

    上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广西桂林中学高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    ①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
    （1）写出元素名称：A              、B                 。
    （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                           ，
    该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
    式为                                。
    （4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
    ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

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    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
    （2）LY4分子的电子式是_____     ____。
    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  
    的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
    上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a．配位键??? b．氢键??? c．金属键??? d．离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性??????? b．沸点?????? c．R—H键能?????? d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西桂林中学高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    ①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）写出元素名称：A               、B                  。

    （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                           ，

    该分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

    式为                                。

    （4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                       。

     

    ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    Z

     

     

     

     

     

     

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    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

    （2）LY4分子的电子式是_____      ____。

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  

    的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

    上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）写出元素名称：A               、B                  。

    （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                           ，

    该分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

    式为                                。

    （4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                       。

    ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    Z

    M

    L

    Q

    R

    D

    A

    T

    X

    Y

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    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

    （2）LY4分子的电子式是_____      ____。高#考￥    资@源 网

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  

    的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

    上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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