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    1．常温下，将pH=2的盐酸与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH（　　）
    A．=2B．＞2C．＜2D．无法确定

    分析 由于盐酸和醋酸溶液的pH相等，两溶液中氢离子浓度相等，故将两溶液混合后氢离子浓度不变，溶液的pH不变，仍然为2．

    解答 解：常温下，将pH=2的盐酸与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，
    所以混合液的pH仍然为2，
    故选A．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意两溶液的氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．

    （6）已知：
    NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
    H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
    H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
    a．1    b．2    c．3    d．4
    则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
    （7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C16H14O4）

    已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
    Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg．
    （1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子
    （2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
    （3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
    （4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）
    A．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应
    ②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
    i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
    ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
    ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
    （5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知醋酸与氢氧化钠在溶液中发生下列反应①，醋酸钠在溶液中又能跟水发生下列反应②．
    ①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
    ②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
    上述化学方程式①和②可合并写为
    ③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应①和②都是离子反应B．反应①和②都吸收热量
    C．反应①和②都放出热量D．反应③既不吸收热量也不放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=8L时，该烃可能的分子式是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
    B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
    D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反应产生淡黄色的S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．
    已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
    ②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
    Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

    （1）B装置预期的现象是变蓝；C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．
    （2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是排出装置内的空气．
    Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

    （3）不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO3和SO2．
    （4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置．
    （5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
    （6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）
    A．再加点溶质到容量瓶中去B．影响不大，不再处理
    C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液D．重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（　　）
    A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

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