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    18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
    ①放出的气体除了SO2外，还有H2；
    ②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
    ③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
    ④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
    ⑤转移电子为2NA．
    A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

    分析 浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此解答．

    解答 解：浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，先发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    ①足量锌与浓硫酸开始反应放出的气体SO2，一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，反应生成H2，故正确；
    ②放出的气体除了SO2外，还有H2，故错误；
    ③浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，依据方程式可知：2mol浓硫酸与足量锌反应生成气体物质的量一定小于2mol，故正确；
    ④依据方程式浓硫酸与锌反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应生成硫酸锌，体现硫酸的酸性，故错误；
    ⑤2 mol H2SO4反应完全，若只发生反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4转移2 mol电子，若只发生反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，2 mol H2SO4转移4mol电子，所以反应中转移电子数应为2NA～4NA，故错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，明确锌与浓硫酸、稀硫酸反应的实质是解题关键，题目难度不大．

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    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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    9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（　　）
    A．石油分馏实验B．乙醇脱水实验C．制溴苯D．苯的硝化实验

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    6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 负极 Li-e-═Li+ 下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
    C．放电时电池内部Li+向正极移动
    D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
    B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
    C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
    D．常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
    B．标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA
    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，Y原子的核外电子数比X的少1个，Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且Z和W具有相同的电子层数．
    （1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）W的原子结构示意图为；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子的离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）M与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物中化学键的类型是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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