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    下列混合气体, 经点燃反应后得到纯净物的是  

    [　　]

    A.质量比为4：7的氧气和一氧化碳 　　 B.体积比为5：2的空气和氢气  

    C.物质的量之比为2：1的氢气和氧气    D.分子个数比为1：2的甲烷和氧气

    答案：AC
    解析：

    A:2CO+O2＝2CO2

      2CO──O2  

     56    32       

      7     4 只得到CO2

    B:空气5V中含O21V,N24V

    O2 + 2H2 = 2H2O

    1    2 

    除生成水外还有氮气

    C：2H2 + O2 = 2H2O

       2    1

    只有水

    D：CH4+2O2=CO2+2H2O

    有水和二氧化碳两种物质


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    下列叙述正确的是
    AC
    AC
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
    （3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
    （1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
    乙酸分子间能形成氢键
    乙酸分子间能形成氢键
    ．
    ②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    ．
    ③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
    ①此处的“必要”操作是指
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    ．
    ②选用的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    ③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    ．
    （3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    ，利用此反应制备CH4的装置与制备
    NH3或O2
    NH3或O2
    相同．
    （4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ，用浓硫酸作催化剂可能造成
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    等问题（答两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
    -905
    -905
    kJ/mol
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    （3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算：（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    ①2min内以H2表示的化学反应速率；
     

    ②该条件下的平衡常数？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是
     
    ，点A的平衡常数K
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
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    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
    （4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
     
    ．

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