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    下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是

    物质选项

    a

    b

    c

    m

    A

    N2

    NO

    HNO3

    O2

    B

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    C

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    CO2

    D

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    O2

    B

    【解析】

    试题分析：A项中NO与O2不能一步反应生成HNO3，故A错。B项物质间可以通过一步反应实现，故B正确。

    C项中NaHCO3 与CO2不反应，故C错。D项中CH3CH2OH与 CH3COOH反应不生成CH3CHO，故D错。

    考点： 了解常见金属、非金属及其重要化合物与常见有机物的性质及相互衍生关系。

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    A

    B

    C

    D

    升高温度，

    平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2) = 0.2 mol·L－1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

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    A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

    反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

    III.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

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    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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    下列表示正确的是

    A. CO2的比例模型：

    B. 铝离子的结构示意图：

    C. 次氯酸的结构式：

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    A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基

    C．只含一个羧基 D．含两个羟基

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    下列溶液一定呈中性的是

    A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

    B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

    C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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