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    16．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
    B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液
    D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

    分析 A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色；
    B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；
    C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
    D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀．

    解答 解：A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色，氯化亚铁不能，现象不同可鉴别，故A正确；
    B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B错误；
    C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同可鉴别，故C正确；
    D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．当 0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
    C．当 V=20 时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．当 V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
    （4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲与乙在敞口容器里的溶液中的转化关系如图所示，甲不可能是（　　）
    甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
    A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
    （1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及有红棕色气体生成
    （3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5mL浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO3-物质的量浓度为1.6mol/L（忽略溶液体积变化）．
    （4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠
    盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
    （5）将等质量的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
    （3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快．
    （4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取乙烯    		B．
    利用酒精萃取碘水中的I2单质
    C．
    实验室制取乙炔并收集    		D．
    石油的分馏实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
    C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：
    （1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
    （2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
    （3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3，产生无色无味的气体的是Na2CO3，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
    （4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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