分析 在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体到饱和(浓度为0.10mol/L)时,盐酸对H2S的电离有抑制作用,故所得的溶液中的氢离子几乎全部来自于HCl的电离,且H2S的电离可以忽略,故溶液中的c(H+)=0.1mol/L,c(H2S)=0.1mol/L.根据K${\;}_{a2}^{Θ}$(H2S)=7.1×10-15求出c(s2-),然后根据K${\;}_{sp}^{Θ}$(CdS)=1.40×10-29求出c(Cd2+).
解答 解:在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体到饱和(浓度为0.10mol/L)时,由于盐酸对H2S的电离有抑制作用,故所得的溶液中的氢离子几乎全部来自于HCl的电离,且H2S的电离可以忽略,故溶液中的c(H+)=0.1mol/L,c(H2S)=0.1mol/L.由K${\;}_{a2}^{Θ}$(H2S)=7.1×10-15=$\frac{c({S}^{2-})•c({H}^{+})}{c({H}_{2}S)}$=$\frac{c({S}^{2-})×0.1mol/L}{0.1mol/L}$,故解得c(s2-)=7.1×10-15mol/L,而K${\;}_{sp}^{Θ}$(CdS)=1.40×10-29=7.1×10-15mol/L×c(Cd2+),解得c(Cd2+)=1.97×10-15mol/L.
答:Cd2+浓度为1.97×10-15mol/L.
点评 本题考查了电离平衡常数的有关计算和难溶电解质的溶解平衡常数的计算,综合性较强,难度较大,注意解题方法的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制FeCl2溶液时,加入铁粉的原因:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
B. | 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
C. | “水玻璃”长期暴露在空气中会变质:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
D. | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 | B. | 煅烧黄铁矿(FeS2)制SO2 | ||
C. | 氯气与石灰乳反应制漂白粉 | D. | 电解熔融氯化镁制金属镁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0 | |
B. | 纯液态水中,一定存在Kw=[H+][OH-] | |
C. | 纯液态水中,一定存在[H+][OH-]=1×10-14mol2•L-2 | |
D. | 25℃,[H+]=1×10-7mol•L-1的液体一定是纯水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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