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    19．为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
     Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
    开始沉淀的pH7.52.84.29.6 
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    （1）试剂A应选择C，试剂B应选择D（填序号）
    A．稀盐酸   B．氧化铁  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固体
    （2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

    分析 铁块加盐酸溶解，生成氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，得到氢氧化铁固体，灼烧，得到氧化铁；
    （1）根据题意可知，本实验要定量检测所得“铁块”的成分，故要通过实验流程，将铁元素完全沉淀；而根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝和镁不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，然后沉淀；
    （2）根据11.2g的铁块中的铁元素最终全部转到了M中，根据铁原子的守恒来计算，计算铁元素的质量和质量分数；
    如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，此时应考虑Fe（OH）3的分解，引起计算结果偏小．

    解答 解：铁块加盐酸溶解，生成氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，得到氢氧化铁固体，灼烧，得到氧化铁；
    （1）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；
    然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大；也不能用MgCO3固体，因为MgCO3固体过量时会引起所得固体M则质量偏大，故应选用氨水，
    故答案为：C；D；
    （2）最终红色粉未M为Fe2O3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了11.2gFe2O3中，故铁原子的质量为：m（Fe）=$\frac{11.2g}{160g/mol}$×2×56gmol=7.84g，
    故该“铁块”的纯度=$\frac{7.84g}{10.0g}$×100%=78.4%；
    如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，烘干过程中会引起Fe（OH）3的分解，导致M固体的质量偏小，则求出的Fe元素的质量偏小，故会导致计算结果偏小，
    故答案为：78.4%；Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

    点评 本题考查了物质含量的测定以及物质的分离提纯，题目难度中等，注意把握调节pH来分离金属离子的方法以及选用的试剂不能对实验产生干扰．

    练习册系列答案
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    9．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲（H2）=3mol•L-1•min-1，v乙（N2）=2mol•L-1•min-1，v丙（NH3）=1mol•L-1•min-1．这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（　　）
    A．v甲＞v乙＞v丙B．v乙＞v甲＞v丙C．v甲＞v丙＞v乙D．v甲=v乙=v丙

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    10．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．CuSC．Na2O2D．FeS

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    7．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日-24日在北京隆重举行并获得巨大成功．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的一氯代物共有四种
    B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
    C．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
    D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    14．实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）写出A中反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中HNO3表现的性质是酸性和强氧化性，当有4mol HNO3被还原时该反应中转移电子总数为12NA．
    （3）装置B的作用是除去硝酸；
    （4）A中产生的现象有金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据以下信息，以CH2═CH-CH═CH2为基原料合成，写出各步反应的化学方程式．
    ①2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ②CH2═CH-CH═CH2与等物质的量的Br2反应生成CH2Br-CH═CH-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A

    （3）若配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L．用该草酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验
    编号    		温度
    （℃）    		催化剂
     用量（g）    		酸性KMnO4溶液实验目的
    a．实验1和2探究___________
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响
     
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol/L）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）写出表中a对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
    实验
    编号    		溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就缩短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．

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    19．已知常温下SO2与Na2O2之间可能发生两个反应，其中一个为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2（记为a），为验证二者到底是发生一个反应还是两个反应，某研究性学习小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行研究，回答下列问题：
         
                    A         B                  D．
    （1）SO2与Na2O2之间可能发生的另一个反应是（记为b）Na2O2+SO2═Na2SO4．
    （2）盛装Na2SO3的仪器名称是三颈烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．实验开始时先打开弹簧夹通入一段时间的N2，目的是排除装置内空气，防止其产生干扰．
    （3）若想通过检验装置D中所收集到的气体来判断反应a是否发生．
    ①请补画出装置D中相应的导管．
    ②为确保检验结论的可靠性，装置B中应盛放的试剂是无水氯化钙或五氧化二磷，且需要在C、D之间添加相应的装置，该装置的作用是吸收没有反应的二氧化硫．
    （4）假设通过（3）中的操作证明反应a发生了，为确定反应b也发生了，实验中应持续通入气体至C中的现象为固体淡黄色完全消失；然后取适量的C中固体溶于蒸馏水，然后加入足量的盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，得到白色沉淀（写出具体操作步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
    B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D．碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高

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