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    已知热化学方程式：
    （1） H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)      △H = +241.8kJ／mol
    （2） H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)     △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ
    B
    本题考查盖斯定律的应用。（1）+（2）得H2O(g) ＝ H2O(1)；△H = －44kJ／mol
    即18g液态水变为水蒸气吸热44 kJ，则1g液态水变为水蒸气时，吸热2.44 k。
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    关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是   
    A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合
    C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（   ）
    A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既有离子键又有共价键的化合物是
    A．Na2OB．MgCl2C．H2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1
    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1
    C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1
    D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

       (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：
    该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

    某些化学键的键能数据如下表

    请回答下列问题：
    (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
    (2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
    ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
    (3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质分子中一定含有π键的是
    A．HClB．H2O2 C．CH2Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
    A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化
    C．碘和干冰升华D．氯化钠和蔗糖熔化

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