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    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）

    A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省延安市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某粒子用Rn﹣表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）

    A. 所含质子数=Z﹣n

    B. 所含中子数=A﹣Z+n

    C. 质量数=A+n

    D. 所含电子数=Z+n

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

    C．CaO+H2O=Ca（OH）2

    D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

    （1）写出下列元素名称：A ，B ，C ，D ，E

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ．

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： ．

    （4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

    （5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为： ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）

    A. HI B. HBr C. HCl D. HF

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

    A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

    B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

    C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

    D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

    B．在Z导管口有红棕色气体出现

    C．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物

    D．在Z导管出来的气体中无CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

    A．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

    B．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

    C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

    D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)= 。

    甲图

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    乙图

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

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