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    7．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
    （2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：．
    （3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）D的固态氧化物为SiO2，含n  mol D的氧化物中含D-O共价键为4nNA．

    分析 A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素，说明五种元素都位于短周期；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，则D含有3个电子层，最外层含有4个电子，为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个，则E最外层含有5个电子，为P元素；A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al元素，A为Na元素；F的最外层电子数=11-1-3-7，则F为Cl元素；结合原子序数大小可知B为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素，说明五种元素都位于短周期；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，则D含有3个电子层，最外层含有4个电子，为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个，则E最外层含有5个电子，为P元素；A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al元素，A为Na元素；F的最外层电子数=11-1-3-7，则F为Cl元素；结合原子序数大小可知B为Mg元素，
    （1）根据分析可知，A、D、E分别为Na、Si、P元素，
    故答案为：Na；Si；P．
    （2）B与F形成化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．
    （3）A为Na、C为Al，二者的最高价氧化物对应水合物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）D为Si元素，Si的固态氧化物为SiO2，二氧化硅晶体中，1个O连接2个Si，1个Si连接4个O，则1mol二氧化硅中含有Si-O键的物质的量为：1mol×[（2×2×$\frac{1}{2}$）+1×4×$\frac{1}{2}$]=4mol，则含n  mol SiO2的氧化物中含Si-O共价键的物质的量为4nmol，数目为4nNA，
    故答案为：SiO2；4n．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（4）为易错点，注意利用均摊法计算二氧化硅中含有硅氧键数目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是（　　）
    A．a→b→e→c→dB．b→e→a→d→cC．a→e→b→c→dD．a→d→b→e→c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
    1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    （1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
    （2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
    （3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
    Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
    Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
    1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    该反应中，还原剂是I2，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2还原性大于HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知化学反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．
    温度K
    973K1.47
    1173K2.15
    （1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫 （填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
    ③下列措施不利于改善环境质量的是C  ．（填字母）
    A．在燃煤中添加石灰石粉末
    B．用中和法除去工业废水中的酸
    C．随意的堆放生活垃圾
    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和 甘油 ．
    ②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血．
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
    ④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C（填“维生素A”或“维生素C”）．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
    ②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块．
    ③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是硅．
    （4）学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①常见的治感冒药是阿司匹林．
    ②常见的抗生素是青霉素．
    ③写出一种常见抗酸药的主要成分碳酸氢钠．
    ④天然药物中具有止咳平喘作用的是麻黄碱．
    ⑤非处方药的标识是OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）                
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变            
    d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
    若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
    （1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制该溶液，则需要量取的浓硫酸的体积为25.0 mL．
    （2）实验中应选用的仪器是（填字母）BCEF．
    A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盘天平   E.250mL 烧杯    F．胶头滴管  G．药匙
    还需要的实验仪器是250mL容量瓶，使用该仪器前需要进行的操作是检查是否漏水．
    （3）实验操作：
    ①量取所需要的浓硫酸溶液；
    ②稀释浓硫酸溶液：如何操作？把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
    ③转移：将稀释后的浓硫酸立即转移到容量瓶中；
    ④洗涤：用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，洗涤液也一起转移到容量瓶中；
    ⑤定容：当距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
    ⑥摇匀：盖上容量瓶塞子，倒置摇匀；
    ⑦将配好的稀硫酸溶液装入试剂瓶中备用．
    以上实验操作中有一处错误，指出错误的步骤，并写出正确的操作步骤③错误，稀释后应冷却到室外再进行移液．
    （4）定容加水时，不慎液面超过了刻度，处理的方法是D．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-

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