碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH).下列说法不正确的是A．该电池Zn为负极.MnO2为正极.电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH-向锌电极移动D．该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

本题考查电化学有关知识。从电池总反应式可知，Zn被氧化，为负极，MnO₂被还原，为正极，电解质是KOH，A正确；放电时电流从正极MnO₂流向负极Zn，B不正确；内电路，负极产生Zn²⁺，电池工作时OH^-向锌电极移动，C正确；该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—，D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂＋4OH^－

2CO₃²^－＋6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃²^－＋6H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：

（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向         (填“向左”或“向右”)，负极发生              反应。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：                         ，正极：                    ，
（3）电池工作时，负极区的PH值          （填“增大”或“不变”或“减小”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：

则以下说法不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：FeO₄^2–+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A．a 电极发生氧化反应，b电极发生还原反应

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为         。
（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。
②

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，
则x＝。

（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。